lunes, 17 de septiembre de 2018
domingo, 9 de septiembre de 2018
viernes, 7 de septiembre de 2018
Rúbrica libreta química
SECUNDARIA 72 “EMMA GODOY”
CICLO ESCOLAR 2018-2019
RÚBRICA
Nombre del Alumno___________________________________________________________ clave_____________
INDICADORES PARA EVALUAR LAS LIBRETAS DE LOS ALUMNOS ASIGNATURA: QUÍMICA
CUADERNOS DE LOS ALUMNOS
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Criterios de desempeño de Contenido
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Criterios de desempeño Contenido
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Criterios de desempeño Contenido
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Elabora Separador
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5.Leer el texto Ángel o demonio elabora un resumen sobre las aplicaciones de la química que beneficien tu vida diaria y cuales no benefician
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Registra Aprendizajes Esperados
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Elaboora Portada
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6.Realizar actividad RUTA DE MEJORA
Leer en binas un párrafo de la lectura ANGEL O DEMONIO
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Elaborar cuadro SQA
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Registra fecha, valor y clave
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7.Registra Aprendizajes Esperados
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Práctica de laboratorio evaluada
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Pegar y firmar alumno y padre de familia Código de Ética Química
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8.Identificar los elementos más comunes y para localizar los elementos sólidos, líquidos y gases.
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Contestar actividad de Métodos de separación
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Registra Aprendizajes Esperados
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9.Elaborar diagrama de los estados de agregación
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Investigación Plomo, Yodo, Fluor
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Pegar Tabla periódica en contraportada de la libreta
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10.Registra Aprendizajes Esperados
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Registra Aprendizajes Esperados
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5 imágenes que te parezcan significativas y descripción detallada
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11.Práctica de laboratorio evaluada
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Práctica de laboratorio evaluada
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12.Investigar conceptos
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Registra Aprendizajes Esperados
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13.Registra Aprendizajes Esperados
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Leer la lección del libro de química pag57 y escribir lo más importante de la lectura y contestar las 3 preguntas. (actividad número 2)
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14. Contestar práctica interactiva
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Registra Aprendizajes Esperados (2)
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Elaborar mapa mental de Las aportaciones de la química en el mundo actual
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Investigar que es mezcla, mezcla homogénea y heterogénea.
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Práctica de laboratorio evaluada
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Identificar en forma grupal cuadro de 4 entradas sobre los aportes de la química en algunos aspectos
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Registra Aprendizajes Esperados
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INVESTIGA EL TRABAJO DE LAVOISIER Y ESCRIBE SU TEORÍA SOBRE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. (EN LA LIBRETA)
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Preparar Mermelada
PROYECTO DE HABILIDADES DE COMPETENCIAS PARA LA VIDA
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Elaborar cuadro SQA
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Contestar preguntas sobre el proyecto elaborado
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Clasificar en homogéneas y heterogéneas las mezclas
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Registra Aprendizajes Esperados
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PEGA 5 EJEMPLOS DE LOS DOS TIPOS DE MEZCLA
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Elaborar cuadro SQA
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Registra Aprendizajes Esperados
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Argumenta que piensas de la química, es un Ángel o demonio y explica porque
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Resolver problemas de masa
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.Identificar si los ejemplos de la tabla son dañinos o benéficos para la salud o el ambiente
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Resolver problemas de volumen
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OBSERVACIONES
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SUGERENCIAS
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FIRMA DEL MAESTRO
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FIRMA DEL PADRE DE FAMILIA
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martes, 4 de septiembre de 2018
PRÁCTICAS 1,2,3 y 4
REPORTE DE PRÁCTICA #1
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: _Torre de Líquidos.
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
Propósito(s):
Comparar la densidad y la viscosidad de algunos líquidos.
Materiales: botella transparente de 1 litro, cinta masking tape, marcador, regla, 100 ml de los siguientes líquidos: jabón líquido, miel de abeja, alcohol pintado, agua potable pintada, aceite comestible, hoja de máquina o embudo, toallitas húmedas o magisterio
Procedimiento:
1.-Pegar cinta en un costado de la botella, desde la boca hasta el fondo.
2.-Dividir el largo de la botella en 5 partes iguales.
3.-Marcar las divisiones con una línea.
4.-Colocar las distintas sustancias una a una excepto el alcohol
5.- Aceite, agua, jabón líquido, miel
6. El alcohol forma una disolución con el agua cuando se mezclan únicamente ambas. Predice qué pasará si agregas el alcohol ahora.
7. Agrega el alcohol a la probeta con los líquidos y observa si se cumple lo que predijiste. Anota el resultado
______________________________________________________________________
6.- Observa lo que sucede.
Análisis y resultados.
¿Qué sustancia quedó al fondo?
Anota el orden en que quedaron las sustancias de forma ascendente
¿A qué crees que se debe el orden?
¿Qué es la densidad?
¿Qué es viscosidades?
¿Por qué es una propiedad de la materia?
OBSERVACIONES, DIBUJOS Y CONCLUSIONES
REPORTE DE PRÁCTICA #2
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
La masa
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
Hemos definido como materia todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En el sistema métrico, las unidades utilizadas para medir la masa son, normalmente, los gramos, kilogramos o miligramos. Aunque la unidad fundamental de masa es el kilogramo, el sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del gramo:
1 Kilogramo (Kg) = 1000 gramos (103 g) y 1 miligramo (mg) = una milésima de gramo (10-3 g)
Hablando con propiedad, hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de la cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre el objeto.
Para medir la masa de los objetos se utilizan balanzas. Uno de los tipos más utilizados en el laboratorio es la balanza de platillos, que permite hallar la masa desconocida de un cuerpo comparándola con una masa conocida, consistente en un cierto número de pesas.
Consta de un soporte sobre el que se sostiene una barra de la que cuelgan dos platillos. En el punto medio de la barra se halla una aguja llamada fiel.
El objeto que se quiere pesar se coloca en uno de los platillos y se van colocando pesas de masa conocida en el otro platillo hasta que el fiel indica que la balanza está equilibrada.
1. Medir la masa de la esfera: Coloca la esfera de color oscuro en uno de los platillos de la balanza (arrastrándola con el ratón). Equilibra la balanza, añadiendo pesas al otro platillo.
La masa de la esfera es de_______ gramos.
2. Medir la masa de la muestra de oro: Retira la esfera del platillo, si no lo has hecho ya, y añade el otro objeto. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar su masa.
La masa del oro es de_______ gramos.
1. Medir la masa del líquido en el vaso: (si es necesario, repasa el procedimiento para medir masas con la balanza, en el apartado anterior "La masa")
La masa del líquido es de ______ gramos.
IMÁGENES
REPORTE DE PRÁCTICA #3
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
El volumen
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencias entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas.
Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el volumen de líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido sumergido).
Experimento interactivo:
Este complemento no es compatible
1. Medir el volumen de la corona: Añade la corona a la probeta (arrastrándola con el ratón) y observa y anota el volumen alcanzado por el agua. El volumen de la corona corresponde a la diferencia entre volumen que alcanza el agua con ella sumergida y el volumen de agua inicial.
El volumen de la corona es de cm3.
2. Medir el volumen del objeto esférico: Retira la corona de la probeta, si no lo has hecho ya, y añade la esfera. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar su volumen.
El volumen de la esfera es de cm3.
3. Medir el volumen de la muestra de oro: Retira la esfera de la probeta, si no lo has hecho ya, y añade el otro objeto. Sigue el mismo procedimiento que en casos anteriores para hallar su volumen.
El volumen del objeto de oro es de cm3.
IMÁGENES
REPORTE DE PRÁCTICA #4
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
Densidad
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen:
Densidad = Masa/Volumen d = m/V
La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y además dependen de la cantidad o extensión del cuerpo. En cambio la densidad es una propiedad característica, ya que nos permite identificar distintas sustancias. Por ejemplo, muestras de cobre de diferentes pesos 1,00 g, 10,5 g, 264 g, ... todas tienen la misma densidad, 8,96 g/cm3.
La densidad se puede calcular de forma directa midiendo, independientemente, la masa y el volumen de una muestra:
1. Medir la densidad de la esfera: Mide la masa de la esfera en la balanza (si es necesario, repasa el procedimiento para medir masas en el apartado "La masa") y su volumen con la probeta (si es necesario, repasa el procedimiento para medir volúmenes en el apartado "El volumen"). Introduce los valores hallados y calcula la densidad.
Densidad esfera = Masa de la esfera = g g/cm3
Volumen de la esfera cm3
2. Medir la densidad de la muestra de oro: Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar la densidad de este objeto.
Densidad oro = Masa del oro = g g/cm3
Volumen del oro cm3
3. Para investigar: La densidad es una propiedad característica de la materia que nos permite identificar sustancias. Con el valor obtenido para la densidad de la esfera, consulta la tabla periódica (pulsa el botón "Tabla periód.") e intenta averiguar de que metal está hecha:
IMÁGENES
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: _Torre de Líquidos.
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
Propósito(s):
Comparar la densidad y la viscosidad de algunos líquidos.
Materiales: botella transparente de 1 litro, cinta masking tape, marcador, regla, 100 ml de los siguientes líquidos: jabón líquido, miel de abeja, alcohol pintado, agua potable pintada, aceite comestible, hoja de máquina o embudo, toallitas húmedas o magisterio
Procedimiento:
1.-Pegar cinta en un costado de la botella, desde la boca hasta el fondo.
2.-Dividir el largo de la botella en 5 partes iguales.
3.-Marcar las divisiones con una línea.
4.-Colocar las distintas sustancias una a una excepto el alcohol
5.- Aceite, agua, jabón líquido, miel
6. El alcohol forma una disolución con el agua cuando se mezclan únicamente ambas. Predice qué pasará si agregas el alcohol ahora.
7. Agrega el alcohol a la probeta con los líquidos y observa si se cumple lo que predijiste. Anota el resultado
______________________________________________________________________
6.- Observa lo que sucede.
Análisis y resultados.
¿Qué sustancia quedó al fondo?
Anota el orden en que quedaron las sustancias de forma ascendente
¿A qué crees que se debe el orden?
¿Qué es la densidad?
¿Qué es viscosidades?
¿Por qué es una propiedad de la materia?
OBSERVACIONES, DIBUJOS Y CONCLUSIONES
REPORTE DE PRÁCTICA #2
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
La masa
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
Hemos definido como materia todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En el sistema métrico, las unidades utilizadas para medir la masa son, normalmente, los gramos, kilogramos o miligramos. Aunque la unidad fundamental de masa es el kilogramo, el sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del gramo:
1 Kilogramo (Kg) = 1000 gramos (103 g) y 1 miligramo (mg) = una milésima de gramo (10-3 g)
Hablando con propiedad, hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de la cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre el objeto.
Para medir la masa de los objetos se utilizan balanzas. Uno de los tipos más utilizados en el laboratorio es la balanza de platillos, que permite hallar la masa desconocida de un cuerpo comparándola con una masa conocida, consistente en un cierto número de pesas.
Consta de un soporte sobre el que se sostiene una barra de la que cuelgan dos platillos. En el punto medio de la barra se halla una aguja llamada fiel.
El objeto que se quiere pesar se coloca en uno de los platillos y se van colocando pesas de masa conocida en el otro platillo hasta que el fiel indica que la balanza está equilibrada.
1. Medir la masa de la esfera: Coloca la esfera de color oscuro en uno de los platillos de la balanza (arrastrándola con el ratón). Equilibra la balanza, añadiendo pesas al otro platillo.
La masa de la esfera es de_______ gramos.
2. Medir la masa de la muestra de oro: Retira la esfera del platillo, si no lo has hecho ya, y añade el otro objeto. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar su masa.
La masa del oro es de_______ gramos.
1. Medir la masa del líquido en el vaso: (si es necesario, repasa el procedimiento para medir masas con la balanza, en el apartado anterior "La masa")
La masa del líquido es de ______ gramos.
IMÁGENES
REPORTE DE PRÁCTICA #3
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
El volumen
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencias entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas.
Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el volumen de líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido sumergido).
Experimento interactivo:
Este complemento no es compatible
1. Medir el volumen de la corona: Añade la corona a la probeta (arrastrándola con el ratón) y observa y anota el volumen alcanzado por el agua. El volumen de la corona corresponde a la diferencia entre volumen que alcanza el agua con ella sumergida y el volumen de agua inicial.
El volumen de la corona es de cm3.
2. Medir el volumen del objeto esférico: Retira la corona de la probeta, si no lo has hecho ya, y añade la esfera. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar su volumen.
El volumen de la esfera es de cm3.
3. Medir el volumen de la muestra de oro: Retira la esfera de la probeta, si no lo has hecho ya, y añade el otro objeto. Sigue el mismo procedimiento que en casos anteriores para hallar su volumen.
El volumen del objeto de oro es de cm3.
IMÁGENES
REPORTE DE PRÁCTICA #4
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
Densidad
FECHA _____________________ HORA ______________
Nombre________________________________clave_________
La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen:
Densidad = Masa/Volumen d = m/V
La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y además dependen de la cantidad o extensión del cuerpo. En cambio la densidad es una propiedad característica, ya que nos permite identificar distintas sustancias. Por ejemplo, muestras de cobre de diferentes pesos 1,00 g, 10,5 g, 264 g, ... todas tienen la misma densidad, 8,96 g/cm3.
La densidad se puede calcular de forma directa midiendo, independientemente, la masa y el volumen de una muestra:
1. Medir la densidad de la esfera: Mide la masa de la esfera en la balanza (si es necesario, repasa el procedimiento para medir masas en el apartado "La masa") y su volumen con la probeta (si es necesario, repasa el procedimiento para medir volúmenes en el apartado "El volumen"). Introduce los valores hallados y calcula la densidad.
Densidad esfera = Masa de la esfera = g g/cm3
Volumen de la esfera cm3
2. Medir la densidad de la muestra de oro: Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar la densidad de este objeto.
Densidad oro = Masa del oro = g g/cm3
Volumen del oro cm3
3. Para investigar: La densidad es una propiedad característica de la materia que nos permite identificar sustancias. Con el valor obtenido para la densidad de la esfera, consulta la tabla periódica (pulsa el botón "Tabla periód.") e intenta averiguar de que metal está hecha:
IMÁGENES
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