lunes, 15 de diciembre de 2014
jueves, 27 de noviembre de 2014
1 DE DICIEMBRE DIA DEL QUÍMICO
.El Día del Químico se celebra oficialmente en
latinoamérica cada 1 de diciembre. La primera gran celebración de éste acontecimiento se llevó a cabo en la Universidad Veracruzana en la Facultad de Ciencias Químicas, el 30 de noviembre y 1 de diciembre de 2007 y en la facultad de ciencias químicas, de la universidad Autonoma "Benito Juarez" de Oaxaca, esta fecha se celebra desde aproximadamente el año 1984.
martes, 25 de noviembre de 2014
lunes, 27 de octubre de 2014
sábado, 18 de octubre de 2014
lunes, 13 de octubre de 2014
martes, 30 de septiembre de 2014
lunes, 22 de septiembre de 2014
jueves, 18 de septiembre de 2014
martes, 2 de septiembre de 2014
viernes, 29 de agosto de 2014
martes, 26 de agosto de 2014
viernes, 22 de agosto de 2014
jueves, 21 de agosto de 2014
miércoles, 20 de agosto de 2014
lunes, 18 de agosto de 2014
CALENDARIO DE VALORES
CALENDARIO DE VALORES 2014-2015
|
MES
|
VALOR
|
MENSAJE
|
|
AGOSTO
|
LIBERTAD
|
La libertad es
un valor que debe entenderse en su doble significado: como condición que
permite a las personas actuar y decidir, y como facultad humana de alcanzar
objetivos y metas.
|
|
SEPTIEMBRE
|
PATRIOTISMO
|
Es estar orgulloso de la tierra que nos vio nacer, de
sus costumbres y tradiciones.
|
|
OCTUBRE
|
FORTALEZA
|
Es vencer los
obstáculos con la ayuda de la inteligencia y la voluntad, ser capaces de
derrotar los miedos que nos impiden dar a nuestra vida su verdadero sentido.
|
|
NOVIEMBRE
|
PERDÓN
|
El
perdón es una decisión, una actitud, un proceso y una forma de
vida. Es algo que ofrecemos a otras personas y algo que aceptamos para nosotros. |
|
DICIEMBRE
|
GENEROSIDAD
|
La generosidad
es un valor o
rasgo de la personalidad caracterizado por ayudar a los demás de un modo
honesto sin esperar obtener nada a cambio. Una persona que practica la
generosidad se la suele calificar como generosa.
|
|
ENERO
|
DIALOGO
|
Coloquio,
conversación entre dos o más personas. Debate entre personas o grupos, de
opiniones distintas.
|
|
FEBRERO
|
AMISTAD
|
La amistad es
una relación afectiva entre personas que sienten mutuamente una particular proximidad;
presupone el desarrollo de actitudes de confianza y reciprocidad.
|
|
MARZO
|
RESPONSABILIDAD
|
La
responsabilidad como valor es la cualidad moral de reconocer que nuestros
actos generan consecuencias.
|
|
ABRIL
|
HUMILDAD
|
Reconocer
nuestras debilidades, cualidades y capacidades y aprovecharlas para obrar en
bien de los demás, sin decirlo.
|
|
MAYO
|
PAZ
|
La paz es un
valor crucial para la convivencia armónica entre las personas y los países
porque consiste en la convicción de vivir en armonía con uno mismo y con los
demás, incluso, con los animales y nuestro entorno natural.
|
|
JUNIO
|
SOLIDARIDAD
|
El valor de la
solidaridad se manifiesta en reconocer en el bien común, el sentido de una
vida exitosa para todos.
|
|
JULIO
|
GRATITUD
JUSTICIA
|
Es expresar a
otros que nos hacen felices, que nos han ayudado, que han estado junto a
nosotros cuando los hemos necesitado, que han aportado a que nuestra vida sea
la más hermosa experiencia.
f. Virtud que inclina a dar a cada uno lo que le
pertenece o lo que le corresponde. Se relaciona con: Derecho, razón, equidad.
Lo que debe hacerse según el derecho o la razón. Pena o castigo y su aplicación.
|
domingo, 17 de agosto de 2014
¿Ángel o demonio?
La química en el siglo XXI ¿Ángel o demonio? Vicente Talanquer
PARA MUCHAS PERSONAS LO "QUÍMICO" ES SINÓNIMO DE CONTAMINANTE, DAÑINO O PERJUDICIAL
ANTES DE COMENZAR debo hacer una confesión: yo con la química llevo una relación pasional, una de esas relaciones que oscilan entre el amor y el odio. La quiero porque me ha enseñado a maravillarme con los secretos de la transformación de las sustancias, pero la detesto cuando me habla en clave, cuando me llena la memoria de símbolos y fórmulas. Me la comería a besos cada vez que me sorprende con la síntesis de un nuevo material y me fascina su persistencia por develar la identidad de las cosas, pero me saca de quicio su obsesión por los detalles y me atormentan las catástrofes que se producen cuando alguien abusa de ella o la trata de manera poco cuidadosa.
Sentimientos contradictorios
Creo que a la mayoría de la gente también la inundan sentimientos contradictorios cuando escucha las palabras química o producto químico. Por una parte, ya sea de manera consciente o inconsciente, los productos de la química nos encantan. Por ejemplo, todos saltaríamos de gusto y de emoción si mañana nos anunciaran que ya se sintetizó un fármaco para curar el cáncer o que se desarrolló un medicamento que controla definitivamente el desarrollo del virus que provoca el sida. ¿Quién se atrevería a negar que la síntesis de antibióticos, analgésicos, tranquilizantes, y hasta del famoso Viagra, nos ha cambiado la vida? También es cierto que millones de personas se benefician cada día con el incremento en la producción de alimentos debido al uso de fertilizantes y plaguicidas desarrollados por los químicos. ¿Y qué decir de los plásticos, los colorantes, las pinturas, los cosméticos, los aditivos alimenticios, las cerámicas? A ver, ¿quién sería la o el valiente que estaría dispuesto a deshacerse de toda la ropa que esté fabricada con alguna fibra sintética o que ha sido sujeta a algún proceso químico? "Desde mañana, nada de poliéster, nailon, rayón o acrilán; nada de pantalones de mezclilla ni otras prendas coloridas de lana, seda o algodón". Sin embargo, también es cierto que el adjetivo "químico" o "química" nos asusta; para muchas personas es sinónimo de contaminante, dañino o perjudicial. Es también sinónimo de artificial, y hoy en día lo artificial está bastante desacreditado frente a lo natural. ¿Qué prefieres, una camiseta de poliéster o una de algodón? ¿Qué te tomas, un vaso con jugo de naranja o una CocaCola? De alguna manera lo químico se asocia con lo artificial y lo tóxico, como si las sustancias naturales no fueran sustancias químicas y como si todo lo natural fuera inofensivo.
Entre la realidad y la ignorancia
Los odios y terrores hacia lo que suena a química surgen principalmente de dos fuentes, sólo una de las cuales me parece justificada. Por un lado, hay que reconocer que durante muchos años la industria química mundial ha desarrollado su labor sin preocuparse demasiado por el impacto ecológico de sus actividades. En algunos casos se han privilegiado las ganancias económicas sobre la salud de la población vecina a una planta química; a veces se ha ocultado información sobre la posible toxicidad de un producto o sobre sus efectos secundarios. También ha sucedido que la prisa por poner a la venta un nuevo producto impida que se realicen todas las pruebas necesarias para determinar en qué condiciones es apropiado hacer uso de la sustancia. Sea como sea, cuando se trata de sustancias químicas las consecuencias del abuso, la negligencia y la avaricia son siempre desastrosas.
Pero tampoco puede negarse que parte del miedo nace de la ignorancia. De la falta de una "cultura química" de la población en general que le ayude a evaluar las ventajas y las desventajas de usar tal o cual producto químico, que le permita distinguir razonadamente lo dañino de lo inofensivo y reconocer los alcances y las limitaciones del trabajo de los químicos. También es cierto que si todos reconociéramos la importancia de tener conocimientos básicos de química, estaríamos mejor preparados para impedir las acciones de aquellos que quieran abusar de los productos de la química o defendernos de ellas.
La imagen pública de la química
Preocupados por esta situación, en la que la química se nos presenta como un ángel o como un demonio, y en la que la visión satánica lleva la ventaja, los profesionales de la química en todo el mundo —investigadores, maestros, técnicos, industriales— han desarrollado en los últimos años un gran esfuerzo por mejorar la imagen pública de esta ciencia. Así, se han realizado múltiples congresos, seminarios y pláticas informales para discutir el tema; en las escuelas se han modificado los programas de química para hacerlos más atractivos y hacer evidente la importancia de los productos y fenómenos químicos en la vida cotidiana; también se ha buscado comprometer a las grandes industrias químicas en la protección del ambiente. Como parte importante de estas acciones, a finales de 1998 se inició la "Celebración Internacional de la Química": una gran fiesta mundial con un año de duración (de noviembre de 1998 a noviembre de 1999), en la que se realizaron cientos de eventos y actividades en todo el mundo con el fin de motivar el interés de la gente por esta ciencia, así como establecer y fortalecer los vínculos y la comunicación entre todas las personas interesadas en la química alrededor del mundo.
En esta celebración participaron diversas organizaciones de más de 115 países, las cuales hicieron un esfuerzo extraordinario por hacer patentes las contribuciones de la química a la sociedad. En nuestro país, por ejemplo, la UNAM organizó dos eventos, la "Expo-Química 2000" y el "Tianguis de la Química", en los que los asistentes pudieron mancharse las manos realizando experimentos, participar en seminarios y conferencias, y acercarse a platicar con los científicos y los industriales expertos en esta disciplina. En otros lugares se publicaron libros y revistas especiales, se emitieron estampillas postales conmemorativas, se realizaron concursos populares sobre química y se rindió homenaje a muchos científicos cuyas contribuciones fueron fundamentales para el desarrollo de esta ciencia."
El pasado y el futuro de la química
Una éxito importante de la Celebración Internacional de la Química es que motivó la reflexión colectiva sobre el pasado, el presente y el futuro de la química. En este ya casi fin de milenio, la química es una ciencia muy distinta de las prácticas de los alquimistas de los siglos XV y XVI y seguramente tendrá poco que ver con lo que harán los químicos dentro de trescientos años. Sin embargo, de lo que los químicos hacemos ahora y de la manera en la que la sociedad evalúe y se comprometa con nuestras acciones sin duda dependerá lo que suceda con esta ciencia en el futuro.
Por alguna extraña razón, hay químicos a quienes les molesta hablar del pasado; lo consideran demasiado tormentoso y oscuro. A mí, la verdad, me fascina. Los químicos somos herederos de una tradición milenaria empeñada en develar el secreto de la transformación de las sustancias. Nuestros antepasados, los alquimistas, persiguieron por más de dos mil años el sueño de convertir el plomo en oro, pero no para hacerse ricos, sino para transformarse a si mismos, transformar al mundo y al Universo entero. Su empeño, aunque haya quien lo niegue, no fue infructuoso pues dio lugar al nacimiento de la química como ciencia.
La química moderna se consolidó a lo largo del siglo XIX y se benefició enormemente con el desarrollo de la teoría atómica a principios del siglo XX, de manera que alrededor de 1925 alcanzó su madurez y nos transformó para siempre el mundo. Sólo para dar una idea de cómo han cambiado las cosas en estos últimos doscientos años, baste decir que a principios de 1800 los químicos conocían, si acaso, unas 300 sustancias distintas y hoy se cuentan ya cerca de ¡19 millones! Además, en los últimos cincuenta años este número ha venido duplicándose en promedio cada trece años, de manera que si continúa esta tendencia para el año 2050 llegaremos a 300 millones de compuestos químicos diferentes y a 5 000 millones para el 2100. Basta con suponer que una pequeñísima fracción de estas sustancias tendrá alguna utilidad práctica para imaginar la diversidad de nuevos medicamentos y materiales que tendremos a la mano.
La química es sin duda la mejor herramienta con la que hoy contamos para enfrentar lo que seguramente serán algunos de los grandes problemas del siglo XXI: la escasez de alimentos, la aparición de nuevas enfermedades, el agotamiento de las fuentes de energía convencionales y el deterioro del ambiente. En esta labor, sus alianzas con la biología y la física serán indispensables. El conocimiento de los fenómenos biológicos a nivel molecular permitirá, por ejemplo, realizar la síntesis de fármacos específicos para cada persona, de acuerdo a sus características genéticas particulares, y generar sustancias que controlen el funcionamiento de las células del cuerpo. La identificación de la estructura y propiedades químicas de los componentes del código genético de diversos seres vivos, incluidos los humanos, le abrirá la puerta a la reprogramación genética como vía para corregir defectos genéticos o para desarrollar cultivos más resistentes a las plagas o a la escasez de agua. Por otra parte, la comprensión de las propiedades físicas de las sustancias con base en su estructura atómica dará lugar al desarrollo de nuevos materiales, que sin duda revolucionarán áreas como la microelectrónica, los sistemas de almacenamiento y distribución de energía, y el control ambiental.
ACTUALMENTE SE CONOCEN CASI 19 MILLONES DE SUSTANCIAS DISTINTAS, PARA EL AÑO 2050 PODRÍAN SER 300 MILLONES
En el próximo milenio la química también tendrá que desarrollar las armas para conocer mejor a los monstruos de su presente y su pasado y enfrentarlos. Entre ellos se distinguen: la destrucción de la capa de ozono por la acción de agentes químicos generados por los seres humanos y el calentamiento global de la Tierra, al parecer inducido por el incremento de la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera (resultado de la quema de combustibles como el petróleo, el gas natural y el carbón). También la esperan con las fauces abiertas los problemas de la alta concentración de ozono a nivel del suelo y la devastación generada por la lluvia ácida en las grandes ciudades, fenómenos provocados por las reacciones químicas que ocurren en el interior de los motores de combustión de nuestros medios de transporte.
Una población químicamente informada
Pero la batalla central se establecerá sin duda entre el ángel y el demonio. Los enormes beneficios y avances en nuestra calidad de vida debidos a los productos de la química siempre tendrán un costo: eso parece inevitable. El reto consiste en desarrollar procesos que maximicen los beneficios y reduzcan al mínimo el impacto sobre la salud y el ambiente. También se trata de contar con una población químicamente informada y educada, que pueda juzgar y tomar decisiones sobre los materiales y sustancias que quiere utilizar, el manejo de los desechos que genera y las consecuencias de usar tal o cual producto. Una población cuya voz tenga el peso y la influencia de la razón para evitar los abusos y la negligencia de los que no entiendan o se nieguen a entender. En fin, se trata de perseguir un milenio en el que la frase "…eso tiene química" no invoque a los demonios.
sábado, 9 de agosto de 2014
miércoles, 6 de agosto de 2014
miércoles, 18 de junio de 2014
PREGUNTAS CIENCIAS TIPO ENLACE, PARA ESTUDIO
http://www.slideshare.net/AliciaPuente/enlace-12-9s-1?utm_source=ss&utm_medium=upload&utm_campaign=quick-view
PAGINA 20 INICIA EN LA PREGUNTA 66 A LA 90
PAGINA 45 INICIA PREGUNTA 157 A LA 181
PAGINA 20 INICIA EN LA PREGUNTA 66 A LA 90
PAGINA 45 INICIA PREGUNTA 157 A LA 181
martes, 17 de junio de 2014
LABORATORIO EXAMEN ANUAL 2013-2014
Escuela
Sec. 72 “EMMA GODOY”
RE
19EES0104I Zona Escolar 53
EXAMEN
ANUAL TERCER GRADO Fecha _________________________________________________
Profesora:
Martha Alicia Puente González
Alumno___________________________________________________________________________________________Clave:______________
1. Estado
de la materia en el que sus moléculas presentan gran cantidad de energía
cinética:
a)
Sólido b) Líquido c)
Gaseoso
d) Plasma
2. Es el
cambio de estado que experimenta la materia sólida a gaseosa sin pasar por
líquido:
a)
Condensación b) Evaporación c) Fusión d) Sublimación
3. Nombre
que recibe el recorrido que hace el agua desde que se evapora en los océanos
por efecto del calor solar, hasta que regrese a ellos:
a)
Ejemplo de fenómenos químicos
b) Ciclo del nitrógeno
c) Ciclo
del carbón
d) Ciclo del agua
4. ¿En
qué estado de agregación se encuentra el agua (H2O) a una atmosfera de presión
y a -10° C
a)
Sólido
b) Líquido c)
Gaseoso
d) Plasmático
5. ¿Cuál
es el estado de agregación del Bromo (Br) a temperatura25°C y una presión de 1
atm
a)
Sólido
b) Líquido c)
Gaseoso d)
Plasmático
6. Temperatura
de solidificación del agua:
a)
100°C
b) 0°C c)
92°C
d) 78°C
7. La masa
es una propiedad de la materia extensiva. Aunque con nuestros sentidos somos
capaces de “sentir” la masa, ¿cuál de los siguientes instrumentos se utiliza en
el laboratorio químico para medir la masa?
a)
Transportador b)
Osciloscopio
c) Balanza d) Vernier
8. Las
siguientes son propiedades intensivas excepto:
a. Densidad b. Viscosidad c. Masa d. Solubilidad
9. Analiza
los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o
extensiva.
a) La
viscosidad de la miel
b) El
alcohol tiene una densidad menor que el agua pura
c) La masa
de un adolescente es de 60 kg
d) El café azucarado.
a)
Extensivas: C, intensivas: A,
B, D
b)
Extensivas: A, B, D, intensivas: C
c)
Extensivas: A, B, intensivas: C, D
d) Extensivas:
A, D, intensivas: B, C
10. Las
propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia.
¿Cuál es una propiedad intensiva de un diamante.
a) Peso b) Masa c) Dureza d) Volumen
11.Es un
ejemplo de mezcla homogénea:
a) Agua
con aceite b) Agua de mar c) Mayonesa d) Sopa de mariscos
12. ¿Con
cuál de las siguientes sustancias el agua forma una mezcla heterogénea?
a)
Sal
b) Aceite c) Azúcar d) Alcohol
13. Capacidad
de una sustancia llamada soluto para disolverse en otra llamada solvente:
a)
Mezcla
b) Solubilidad
c)
Temperatura
d) Presión
14. ¿Cuál
de las siguientes opciones representa mejor las partículas del azúcar disueltas
en agua?
15. Consiste
en trasvasar un líquido de una mezcla de un recipiente a otro, evitando que
otros componentes sean arrastrados por el líquido:
a)
Destilación
b) Decantación
c) Filtración d)
Sublimación
16. Método
para separar mezclas haciéndolos pasar a través de columnas de un disolvente
adecuado:
a)
Sublimación b)
Destilación c)
Filtración d) Cromatografía
17. Para
separar una mezcla de Agua (H2O) y Azufre (S) se hace pasar dicha mezcla en un
medio poroso, quedando el azufre en el medio poroso mientras que el agua pasa.
¿Cuál es este método de separación?
a)
Filtración
b) Imantación
c) Decantación d)
Centrifugación
18. Método
más común utilizado en nuestra ciudad para purificar el agua:
a)
Cloración b)
Ebullición
c) Filtración
d) Sedimentación
19.
¿Cuál de los siguientes compuestos es el principal causante del efecto
invernadero?
a) H2O b)CO2
c) CO d) O3
20. ¿Qué tipo de sustancias que usan
los vehículos de motor contaminan el planeta?
a) Ácidos orgánicos y alcoholes b)
Hidrógeno y electricidad
c)
Diesel y gasolinas d) Leña y vapor
21. Al
aumentar la concentración de una solución, se aumenta la cantidad de soluto. Se
tienen cuatro soluciones de alcohol CH3-CH2-OH (soluto) y agua H20 (solvente).
¿Cuántos ml de alcohol deberá tener una solución de 100ml para tener una concentración del 25% de CH3-CH2-OH?
Recuerda:
%en volumen = ml de soluto x 100/100ml de solución.
a)
25ml
b) 30ml
c) 35ml d) 40ml
22. El
Índice Metropolitano de la Calidad del Aire (IMECA) obtenido en una gran
metrópoli indica una concentración de monóxido de carbono (CO) de 11ppm. ¿Cuál
de las siguientes opciones corresponde a dicha concentración?
a) 11
partes de CO en 1 000 000 partes de aire
b) 11
partes de CO en 100 000 partes de aire
c) 11
partes de CO en 10 000 partes de aire
d) 11
partes de CO en 1 000 partes de aire.
23.Lavoisier
creía que el aire estaba compuesto de dos gases, uno de ellos favorecía la
combustión el otro no (Nitrógeno). ¿Cuál era el otro gas?
a)
Hidrógeno b)
Oxígeno c) Cloro d) Helio
24. Proceso
en el cual las sustancias se transforman totalmente:
a) Cambio
físico b) Reacción
química c) Mezcla
homogénea d) Fórmula
química
25. ¿Cuál
delos siguientes científicos postuló en la representación del átomo
trayectorias circulares y una cuantización?
a) Bohr b)
Dalton
c) Thomson
d) Rutherford
26. Joel
expone su trabajo sobre la regla que dice lo siguiente: los átomos se
estabilizan al completar con electrones sus últimos niveles de energía y se
vuelve estable.
a) 4
b) 8 c) 12
d) 16
27. Observa el esquema que representa una reacción química.
 |
28 ¿A quién se debe esta forma de representar esta estructura?
a) Lewis b) Dalton c) Kekulé d) Thomson
29.
Son representaciones simbólicas de los compuestos químicos:
a)
Símbolos b)
Figuras c)
Estructuras d) Fórmulas
31.
Representación simbólica de una reacción química:
a)
Cambio químico b) Ecuación
química c) Símbolos
atómicos d) Fórmula
química
30.
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la fórmula de un elemento químico?
a) CCl4 b) NH3
c) CO2 d) Br2
32.¿Cuál es la
representación correcta del ión sodio?
a) Na
b) Na-
c) Na+ d)
Na0
33. Propiedad que tienen los metales de hacerse hilos.
a) maleabilidad b) ductilidad c) brillo d) conductividad
térmica
34. Propiedad de los metales de poder hacerse láminas
a) maleabilidad b) ductilidad c) brillo d) conductividad
térmica
35. Mendeleiev ordenó los elementos en la tabla periódica de
acuerdo a su:
a) Número atómico
b) Peso atómico c)
Cantidad de electrones d) Cantidad
de protones
36. En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev acomodó los elementos
conocidos en su época de acuerdo a su número de masa atómica, lo que le
permitió predecir propiedades de elementos no conocidos hasta entonces. ¿Cuál
es uno de los tres elementos que posteriormente se ubicaron en uno de los
huecos que Mendeleiev en su tabla.
a) Pb
b) Ge c)
Fr
d) Re
37. ¿Quién fue el científico que se basó en la periodicidad de las
propiedades de los elementos?
a) Moseley b)
Newlands c)
Döbereiner
d) Mendeleiv
38. En la tabla periódica moderna, ¿cuál de las siguientes
propiedades se tomó en cuenta para el acomodo de los elementos?
a) Masa atómica b) Peso atómico c) Masa molecular d) Número atómico
39. Nombre
que reciben las hileras horizontales en la tabla periódica:
a)
Grupo b)
Período c)
Nivel
d) Casilleros
41. Nombre
que reciben las hileras verticales en la tabla periódica:
a)
Grupo b)
Período c)
Nivel
d) Casilleros
40. Único
metal líquido:
a)
Cromo b)
Hierro c) Mercurio d) Bromo
42. Son
dúctiles, maleables, y tienen puntos de fusión altos:
a)
Metales b)
No metales c) Gases
raros d) Líquidos
43. Se
combinan con el oxígeno y forman anhídridos que con agua forman ácidos:
a)
Metales
b) No metales
c) Gases raros
d) Líquidos
44. La
familia IIA recibe el nombre de:
a)
Alcalinos
b) Alcalinotérreos
c) Carbónidos d) Nitrogenitos
45. Son
ejemplos de no metales excepto:
a)
Carbono b)
Azufre
c) Hierro d) Oxígeno
46. Es el
nombre que recibe la siguiente fórmula
NaCl:
a) Cloruro de Sodio b) Sodio y Potasio c) Clorito de Potasio d) Clorato de Litio
47. Símbolos
del Sodio, cloro y Plata:
a) N, C, Ag b) Na, Cl,
Ag c) So,
Cl, P d) So,
C, Pl
48. Si un
elemento tiene 16 protones, ¿cuántos electrones tendrá?
a) 4 b)
8
c) 12 d) 16
49. CnH2n+1
es la fórmula general con la cual se identifica a los:
a) Alcanos b)
Alquenos
c) Alquinos d) Alcoholes49.
Es la suma de los pesos de los neutrones y protones que se encuentran en el
núcleo de un átomo:
a) Número
atómico b)
Peso atómico
c) Valencia d) Isótopo
50. Es la
doceava parte del peso patrón referido al átomo de carbono:
a) Peso del
electrón b)
Masa del protón
c) U.M.A. d) Peso nuclear
51. Es la masa molecular expresada en gramos
a) Mol
b) U.M.A. c)
Peso atómico d) Número
atómico
52. Postulado que nos dice: “Toda la materia esta formada por
pequeñas partículas las cuales no se pueden subdividir, denominadas átomos”.
a) Moseley b) Mendeleiev c) Dalton d) Newton
53. Hay
elementos que forman parte de nuestro cuerpo y son muy abundantes en la
naturaleza. ¿Cuál es la opción que representa exclusivamente a dichos
elementos.
a) C,H,O,N,P y S b) Ag, Cl, Br, Pb y At c) Mn, Bh, As, Sb y Bi d) Be, Mg, Al, Sr y Ba
54. El agua (H2O)
tiene un enlace covalente en su molécula. ¿Cuáles la estructura de Lewis que
representa correctamente ese enlace?
55. En la
clase de Ciencias III, la maestro Martha preguntó a sus alumnos por una de las
características de los enlaces covalentes. ¿Quién de ellos contestó
correctamente?
a) Olga: Se
forman iones con diferente carga.
b) Hilda: Se
transfiere un electrón de un átomo al otro.
c) Hugo:
Sólo se presenta entre un metal y un no metal.
d) Óscar: Sólo
se presenta entre elementos no metálicos.
56. El
enlace iónico se define como una transferencia de electrones. ¿En cuál de los
siguientes compuestos se presenta este tipo de enlace?
a) H2O b)
NaCl c) Cl2 d) N2
57.¿En cuál de las actividades siguientes se
presenta el fenómeno de la efervescencia?
a) En la elaboración del queso. b) En la fabricación
de vinagre.
c) En la descomposición de la mantequilla. d)
Curación de heridas con agua oxigenada.
58. Reacción que ocurre entre un combustible y un
comburente en presencia de una flama dando como producto el desprendimiento de
calor:
a) Corrosión b) Combustión c) Hidrogenación d) Halogenación
59. En la siguiente ecuación
química, ¿cómo se llama el producto obtenido?
4 Al +
3 O2 2 Al2 O3
a)
Óxido de aluminio b) Aluminio de oxígeno c) Oxígeno de aluminio d) Hidróxido de aluminio
60 La materia no se crea ni se destruye,
solo se transforma:
A. Ley de las proporciones definidas
B. Ley de la conservación de la masa
C. Ley de las proporciones múltiples
D. Ley de los pesos equivalentes
61. E n todo
proceso químico, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la
masa que se obtiene en los productos. Lo anterior da origen a la Ley o al
principio:
a) de la
conservación de la materia.
b) de la
termodinámica
c) de la
acción de masas.
d) de la
gravedad
62. Cuando
dos elementos se unen entre sí, dando lugar a la formación de varios
compuestos, si el peso de uno de los elementos permanece constante, los pesos
del otro guardan una relación de números enteros simples:
A. Ley de las proporciones múltiples
B. Ley de las proporciones definidas
C. Ley de los pesos equivalentes
D. Ley de la conservación de la energía
Observa la siguiente ecuación química.
63. ¿Cuál
es el coeficiente del agua (H20) para que ésta cumpla con la ley de la
conservación de la masa?
a)
2 b) 4 c) 6 d)8
64. Cuando
se mezcla agua con cal se lleva a cabo una reacción química. ¿Qué tipo de
energía se libera en esta reacción?
a)
Nuclear
b) Eléctrica c)
Potencial
d) Calorífica
65. Si
estuvieras tratando de adelgazar sin dejar de alimentarte sanamente, ¿cuál
pescado consumirías de acuerdo con los
siguientes datos?
66. Pescados
y valores en calorías por 100g.
a) Salomón
fresco 160.
b) atún en aceite 289.
c) Atún
fresco 127
d) trucha 89
67. Un
alumno de 14 años debe de consumir un promedio de 2,400 calorías diarias, de
acuerdo con su nivel de actividad. Si consume un promedio de 3,000 calorías,
¿qué le puede pasar a largo plazo?
a)
Bajar de peso b)
Aumentar de peso c) Mantener
su peso d) Estar sano con ese peso
68. Una profesora de Ciencias III reparte tarjetas por equipos para que
elijan la que representa la masa molecular de un gas. ¿Quién lo hizo
correctamente?
|
|
a) Equipo 1:
b) Equipo 2:
|
|
c) Equipo 3:
d) Equipo 4:
69. La masa molecular
del agua (H20) es 18 uma, ¿Cuál es
la masa de un mol de agua en gramos?
a) 3 b) 9
c) 18
d) 36
70. La tabla
de electronegatividad de Pauling establece los siguientes parámetros para
calcular el tipo de enlace.
Covalente no
polar ΔEN < 0.4
Covalente
Polar 0.4 ≤ EN ≤ 1.7
Iónico ΔEN
≥1.7
Si un
compuesto químico tiene un enlace que tiene una diferencia de
electronegatividad igual a 1.8, ¿qué tipo de propiedad tendrá ese material?
a) Ser de
temperaturas de fusión bajas.
b) Ser malos
conductores del calor.
c) Tener
bajos puntos de ebullición
d) Tener
altos puntos de fusión
71. Jorge
reúne varios productos inorgánicos y orgánicos. ¿Cuál de ellos contiene una
base?
a) Uvas b) Vinagre c) Leche de Magnesia d) Bebidas carbonatadas
72. ¿Qué
elemento químico se le ha añadido a la sal (NaCl) para evitar algunas
enfermedades, entre ellas el bocio?
a) Yodo b)
Potasio
c) Aluminio d) Magnesio
73. En el
laboratorio se va a realizar una práctica para formar una sustancia básica
haciendo reaccionar:
Óxido
Básica +
H2O
a) Un
ácido b) Un
óxido c) Un
hidróxido d)
Un Monóxido
74. Es el
producto principal entre la reacción de un ácido y una base:
a)
Óxido
b) Sal
c) Antihídrido d) Hidruro
75. De
acuerdo con el modelo de Arrhenius, ¿cuál es el tipo de iones que se forman
cuando se disuelve una base en agua?
a) H-
b) H+ c) OH- d) OH+
76. Según
Arrhenius son sustancias que en disolución acuosa liberan (H+):
a) Bases b) Ácidos c) Mezclas d) Compuestos
77. Según Bronsted-Lowry son sustancias aceptoras
de protones:
a)
Ácidos b)
Mezclas
c) Bases d) Compuestos
78. Para
combatir el exceso de acidez en el estómago y que ocurra una reacción como la
siguiente:
Ácido +
Base
Sal + Agua
79. ¿Cuál
sustancia es adecuada?
a) HCl
b) CaO c) Mg(OH)2 d)
CO2
80. Es el
nombre que recibe la siguiente fórmula
NaCl:
a) Cloruro de Sodio b) Sodio y Potasio c) Clorito de Potasio d) Clorato de Litio
81. El papá de
Hugo sufre de acidez estomacal y para neutralizar sus efectos compra un
antiácido que produce la siguiente reacción:
82¿Cuál es
la propiedad que tiene el antiácido que neutraliza al ácido clorhídrico (HCl)
que se produce en el estómago?
a) Forma un
ácido y una Sal
b) Reaccionar con bases para formar una sal más agua.
c) Reacciona
con los ácidos formando sal yagua d) Ser extremadamente
corrosivos.
83. Miguel
dejó por accidente la pala en el jardín de su casa en la temporada de lluvias.
¿Qué tipo de sustancia se formó al reaccionar el metal de la cuchara que tiene
la pala con el oxígeno del agua?
a)
Ácido b) Óxido c)
Hidróxido d) Anhídrido
84. En la
siguiente ecuación química:
 |
85. ¿Cuántos
electrones ganó el Cl-1 al combinarse con el Hidrógeno para formar el ácido
clorhídrico, componente del jugo gástrico producido por el estómago?
a) 4 b) 3 c) 2
d) 1
86. ¿Cuál de
los siguientes ácidos que se formaron mediante una reacción redox forma parte de la lluvia ácida?
a)
H3PO4 b) HNO3 c)HBr d)HCl
87. Nombre que reciben el conjunto de pilas conectadas en serie:
A.Celda B.Batería
C.Pila D. Electrolito
88.
Sustancias que no permiten el paso de corriente eléctrica:
A.Conductor B. Superconductor
C.Aislante D.Cobre
89.
Capacidad que tienen algunas sustancias para conducir calor y electricidad:
a) Dureza B. Aislante
C. Conductividad D.Fragilidad
90. Sustancias
que fundidas o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica:
A.Conductor B. Aislante C.No Electrolito D.Electrolito
91. Nombre
que reciben las celdas electroquímicas que producen electricidad:
A. Electrolito B.Pilas C. Conductor D.Conductividad
92. Son
sustancias que disueltas en agua conducen la corriente eléctrica:
A. Metales B. Plásticos C. Electrolitos D. Madera
93.
El maestro de Ciencias III mostró al grupo la siguiente imagen, al
explicar las propiedades de algunos materiales.
Obsérvala.
¿Cuál de los siguientes materiales posee
esa estructura atómica y molecular?
 |
a) Los cuarzos b) Los polímeros c) Las cerámicas d) Las aleaciones
94.
¿Cuál de los objetos en el trabajo de estructuras metálicas de Don Jorge, a
largo plazo, pueden dañar su salud?
95. Consiste en la pérdida excesiva de
agua en un ser vivo y puede ser causante de su muerte:
A. Hidratación B. Deshidratación C. Oxigenación 8D. Nutrición
Suscribirse a:
Entradas (Atom)