https://es.calameo.com/books/0000022322fba863c0c05?fbclid=IwAR2CQ4U6yAsQnmv8lSpuwVOkuZHz7fu_wUljEPAJxQDtikZ7CdydiptM8Pw
miércoles, 5 de diciembre de 2018
PRÁCTICAS DE LABORATORIO MANIFESTACIONES DE REACCIONES QUÍMICAS
NOMBRE____________________________________________________CLAVE_________FECHA________
PRÁCTICA DE LABORATORIO REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO
Observar
una de las manifestaciones de los cambios químicos
Observar
cómo influye la presencia de un catalizador en la velocidad de una reacción.
INTRODUCCIÓN
Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se
transforman en otras sustancias diferentes. Las reacciones químicas tienen
diferentes manifestaciones que
pueden ser: efervescencia, emisión de
luz, emisión de calor, precipitación, cambio de color, endotérmico, exotérmico
INVESTIGA QUE ES CADA UNO DE ELLOS
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Una de las reacciones químicas más importantes, junto con las
reacciones ácido-base, son las reacciones
redox. En las reacciones redox, o reacciones de oxidación-reducción, se
produce un intercambio de electrones entre los componentes de la reacción.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos
se transforman en los productos de una reacción. Los factores que influyen en la
velocidad de reacción son la naturaleza de los reactivos, su concentración, la
temperatura y los catalizadores empleados durante la misma. Los catalizadores son sustancias que están presentes en las reacciones químicas
para acelerarlas o retardarlas, pero que no se ven alteradas en su estructura.
MATERIAL REACTIVOS
1 probeta graduada
60ml Peróxido
de Hidrógeno H2O2eno (agua oxigenada) a 110°o al 30%
1 botella de 500 ml
20 gr de Yoduro de Potasio
1 botellita de colorante 30 ml de lavatrastes
3 pares de guantes Toallitas húmedas
1 cuchara 10ml Papel periódico
PROCEDIMIENTO
1. Coloca el papel periódico
sobre la mesa para evitar que se manche.
2. En un vaso de precipitado
vaciar 20 gr de Yoduro de Potasio KI
3. Añade una cucharada de agua destilada
necesaria para disolverlo. Agita hasta que se disuelva del todo.
4. Ponte los guantes de goma y
mide 60 ml de agua oxigenada del 30% en la probeta de graduada y viértelos en
la botella de 500 ml.
5. Añade unos 30 ml de detergente líquido y
remueve (haciendo remolino) hasta que el agua oxigenada y el detergente se
mezclen.
6. Añade un poco de colorante en
algunos puntos de la boca de la probeta para que la pasta de dientes salga
rayada. Observa durante un minuto lo que ocurre y anotar el resultado
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7. Añade la disolución de yoduro de potasio a la probeta y
aparta la mano rápidamente. Retírate un poco de la probeta.
Dibujo
8. Una vez que ha terminado la reacción toca la probeta y
mira si aumenta o disminuye la temperatura.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9. Pasa sobre la espuma un
cerillo y escribe que sucede
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Porque crees que sucede?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9. Escribe ¿cuáles fueron las
manifestaciones de reacciones químicas que se observaron en la práctica?
________________________________________________________________________________
10. Escribe en qué momento se
llevaron a cabo dichas manifestaciones de las reacciones químicas
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
La reacción
que puedes ver en este experimento es una reacción química de descomposición,
acelerada a través de un catalizador.
El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) es un compuesto que
se descompone de forma natural en agua y oxígeno, según la siguiente reacción:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l)
+ O2(g)
Esta reacción química, no obstante es lenta, y para acelerarla utilizamos yoduro de potasio KI, que a pesar de no
consumirse en la reacción sí va a ayudar a descomponer de forma rápida el
peróxido de hidrógeno, originando de forma casi instantánea gran cantidad de
oxígeno, que al entrar en contacto con jabón forma una espuma densa que se
expande.
¿Qué aprendí?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Cómo participe en la realización de la práctica?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Complicaciones para realizar la práctica
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Dibujos
NOMBRE_____________________________________________CLAVE_________FECHA________
PRÁCTICA DE LABORATORIO REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO
Reconocer que en las
reacciones químicas se producen cambios que podemos observar.
INTRODUCCIÓN
El azúcar que
tenemos en nuestras casas es un compuesto químico formado únicamente por tres
tipos de bioelementos: Hidrógeno, Oxígeno y Carbono (su fórmula química es C12H22O11).
Materiales
Azúcar
Ácido clorhídrico al 30 % de concentración
Un recipiente con agua
Dos vasos de vidrio del mismo tamaño
Una cuchara
Procedimiento
1. Agrega a cada
vaso azúcar hasta 1/3 de su capacidad
2. Agrega al primer vaso agua hasta saturar
Escribe que sucede _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Agrega al segundo vaso ácido clorhídrico al 30% hasta
saturar
Escribe que
sucede
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________¿Qué
crees que suceda?
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
Anota tus
observaciones iniciales
|
Anota tus
observaciones finales
|
|
Color:
|
Cambios en el color:
|
|
Aroma:
|
Cambios en el aroma:
|
|
Temperatura:
|
Cambios en la temperatura
|
|
Características:
|
Cambios en sus características físicas
|
|
|
|
Explica con tus propias palabras un resumen acerca del
cambio sufrido por la materia.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cuando vertimos un ácido fuerte como el ácido sulfúrico (H2SO4)
sobre una muestra de azúcar, el primero actúa sobre el segundo deshidratándolo
(desprendiendo en forma de vapor los elementos químicos que forman las
moléculas de agua: el hidrógeno y el oxígeno). El resultado de esta compleja
reacción transforma una sustancia completamente blanca (el azúcar) en una gran
masa negra de carbono.
¿Qué aprendí?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Cómo participe en la realización de la práctica?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Complicaciones para realizar la práctica
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Dibujos
miércoles, 24 de octubre de 2018
viernes, 19 de octubre de 2018
jueves, 11 de octubre de 2018
jueves, 4 de octubre de 2018
martes, 2 de octubre de 2018
PRÁCTICA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
PRÁCTICA: La
conservación de la materia.
NOMBRE
_____________________________________________________CLAVE_____________
Según la ley
de conservación de la materia, en una reacción química, la materia no se crea
ni se destruye sino que se transforma. Aunque las sustancias (compuestas por
materia) reaccionen y formen nuevas sustancias, su cantidad no varía, siempre
será la misma.
OBJETIVO:
Comprobar la ley de la Conservación de
la materia o la masa.
HIPOTESIS:
1.- ¿Qué crees que pasará cuando se
infle el globo, pesará más o pesará menos y porque?
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
2.- Dificultad que se tuvo y cómo la
resolviste
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
INVESTIGACIÓN:
Definan conceptos: materia, masa.
Que usos se le da a la ley de la
Conservación de la materia y cuál es su importancia.
MASA:
__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MATERIA: _______________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:
____________________________________________
________________________________________________________________________________
MATERIAL:
Embudo de plástico. Probeta de 250 ml. Balanza granataria. Matraz Erlenmeyer
3 Globo mediano. Masquín tape 2 ligas
Espátula
SUSTANCIA:
Bicarbonato de sodio.
Vinagre de manzana o caña.
PROCEDIMIENTO:
Con ayuda
del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
Midan 100 ml
de vinagre y viértanlos en el matraz y, después cubran su boca con el globo y
amárrenlo con el masquín. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del
globo no caiga en el interior de la botella.
1. ¿Qué
explicación darían del fenómeno observado?
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de
la botella con el globo antes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior
3. ¿Consideran que trabajaron con un
sistema cerrado? ¿por qué?
4. ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones
precisas durante este experimento5. ¿Qué relación es posible establecer entre
esta actividad y la experiencia de Lavoisier?
5.
¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la
experiencia de Lavoisier?
lunes, 1 de octubre de 2018
lunes, 17 de septiembre de 2018
domingo, 9 de septiembre de 2018
viernes, 7 de septiembre de 2018
Rúbrica libreta química
SECUNDARIA 72 “EMMA GODOY”
CICLO ESCOLAR 2018-2019
RÚBRICA
Nombre del Alumno___________________________________________________________ clave_____________
INDICADORES PARA EVALUAR LAS LIBRETAS DE LOS ALUMNOS ASIGNATURA: QUÍMICA
CUADERNOS DE LOS ALUMNOS
| ||||||||
Criterios de desempeño de Contenido
|
Criterios de desempeño Contenido
|
Criterios de desempeño Contenido
| ||||||
Elabora Separador
|
5.Leer el texto Ángel o demonio elabora un resumen sobre las aplicaciones de la química que beneficien tu vida diaria y cuales no benefician
|
Registra Aprendizajes Esperados
| ||||||
Elaboora Portada
|
6.Realizar actividad RUTA DE MEJORA
Leer en binas un párrafo de la lectura ANGEL O DEMONIO
|
Elaborar cuadro SQA
| ||||||
Registra fecha, valor y clave
|
7.Registra Aprendizajes Esperados
|
Práctica de laboratorio evaluada
| ||||||
Pegar y firmar alumno y padre de familia Código de Ética Química
|
8.Identificar los elementos más comunes y para localizar los elementos sólidos, líquidos y gases.
|
Contestar actividad de Métodos de separación
| ||||||
Registra Aprendizajes Esperados
|
9.Elaborar diagrama de los estados de agregación
|
Investigación Plomo, Yodo, Fluor
| ||||||
Pegar Tabla periódica en contraportada de la libreta
|
10.Registra Aprendizajes Esperados
|
Registra Aprendizajes Esperados
| ||||||
5 imágenes que te parezcan significativas y descripción detallada
|
11.Práctica de laboratorio evaluada
|
Práctica de laboratorio evaluada
| ||||||
12.Investigar conceptos
|
Registra Aprendizajes Esperados
| |||||||
13.Registra Aprendizajes Esperados
|
Leer la lección del libro de química pag57 y escribir lo más importante de la lectura y contestar las 3 preguntas. (actividad número 2)
| |||||||
14. Contestar práctica interactiva
|
Registra Aprendizajes Esperados (2)
| |||||||
Elaborar mapa mental de Las aportaciones de la química en el mundo actual
|
Investigar que es mezcla, mezcla homogénea y heterogénea.
|
Práctica de laboratorio evaluada
| ||||||
Identificar en forma grupal cuadro de 4 entradas sobre los aportes de la química en algunos aspectos
|
Registra Aprendizajes Esperados
|
INVESTIGA EL TRABAJO DE LAVOISIER Y ESCRIBE SU TEORÍA SOBRE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. (EN LA LIBRETA)
| ||||||
Preparar Mermelada
PROYECTO DE HABILIDADES DE COMPETENCIAS PARA LA VIDA
|
Elaborar cuadro SQA
| |||||||
Contestar preguntas sobre el proyecto elaborado
|
Clasificar en homogéneas y heterogéneas las mezclas
| |||||||
Registra Aprendizajes Esperados
|
PEGA 5 EJEMPLOS DE LOS DOS TIPOS DE MEZCLA
| |||||||
Elaborar cuadro SQA
|
Registra Aprendizajes Esperados
| |||||||
Argumenta que piensas de la química, es un Ángel o demonio y explica porque
|
Resolver problemas de masa
| |||||||
.Identificar si los ejemplos de la tabla son dañinos o benéficos para la salud o el ambiente
|
Resolver problemas de volumen
| |||||||
OBSERVACIONES
|
SUGERENCIAS
| |||||||
FIRMA DEL MAESTRO
| ||||||||
FIRMA DEL PADRE DE FAMILIA
| ||||||||
Suscribirse a:
Entradas (Atom)