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I. Identifica los cambios
físicos y químicos, si es físico encierra el inciso a, si es cambio químico
encierra el inciso b.
1.
Putrefacción del pescado 2. Doblar un clavo 3. Digestión de los alimentos
4. Papiroflexia 5.
Elaboración de hielo 6.
Proceso de combustión
II. Lee con atención y contesta en la hoja de respuestas las siguientes
preguntas.
7.
Proceso de transformación en el cual una sustancia o más sustancias se obtienen
a partir de otras.
a)
Cambio físico b) Valor
químico c)
Reacción química d)
Ecuación química
8.
Fenómeno de
desprenderse pequeñas burbujas de la masa de un líquido, por efecto de la
fermentación o de una reacción química.
a)
Efervescencia b) Precipitación c) Fermentación d) Cambio de color
9.
Son aquellas modificaciones o
transformaciones que se producen en cualquier materia pero que no implican una
modificación en su naturaleza o composición
a)
Cambio físico b) Valor
químico c)
Reacción química d)
Ecuación química
10.
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Representa el proceso por medio del cual los
reactivos cambian hasta transformarse en productos, son una representación
gráfica.
a)
Cambio físico b) Valor
químico c)
Reacción química d)
Ecuación química
11.
Son las sustancias que se combinan y se localizan a la izquierda de la
ecuación.
a)
Coeficiente b) Subíndice c) Reactivo d) Producto
12. Son las sustancias que resultan de tal
combinación (sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación
a)
Coeficiente b) Subíndice c) Reactivo d) Producto
13.
Indica cuales corresponden a los reactivos y productos en la siguiente
ecuación:
PbS + H2O2
→ PbSO4 + H2O
a.
Reactivos: PbSO4, H2O2 Productos: H2O, PbSO4
b.
Reactivos: PbSO4 , H2O
Productos: PbS, H2O2
c.
Reactivos: PbS, H2O2 Productos: PbSO4 , H2O
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III. Contesta correctamente
a) SÓLIDO
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b) COEFICIENTE
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c) SUBÍNDICE
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d) REACCIONA CON
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15
16
 Fe S (s) + O2
(g) |
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 2 Fe2 O3 (s) + 4
S O2 |
14 17
IV. Relaciona y escribe el número que corresponde con
la reacción química.
18. ___________________________
K2SO4 + 2
NaOH
Na2SO4 +
2 KOH
19.____________________________
Cl2 + 2 LiBr 2
LiCl + Br2
20. _______________________________ 2 Na + Cl2 à 2 NaCl
21. ________________________________ 2
KCl K2 + Cl2
22. _________________________
HCl +
NaOH
NaCl + H2O
23._________________________ 2C4H10 +
13O2 10H2O +
8CO2
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24. F2O + NaOH à NaF + O2 + H2O
a. F2O + 2 NaOH à 2 NaF + 2O2 + H2O b
F2O + 2 NaOH à 2 NaF + O2 + H2O
c. F2O + 3 NaOH à 3 NaF + O2 + H2O
d. 2F2O + 2 NaOH à 2 NaF + 2O2 + 2H2O
25. CS2 + O2 à
CO2 + SO2
a. 3CS2 + 3 O2 à CO2 + 2 SO2
b. 6CS2 + 3
O2 à CO2 + 2 SO2
c. CS2 + 3 O2 à CO2 + 2 SO2 d. 2CS2 + 3 O2 à CO2 + 2 SO2
26. NaClO à NaCl + NaClO3
a. NaClO à
3 NaCl +
NaClO3
b. 2NaClO à 2 NaCl +
2NaClO3
c. 3NaClO à 2 NaCl +1
NaClO d.
NaClO à 2 NaCl +
NaClO3
27. La
materia no se crea, ni se destruye, solamente se transforma”, las ecuaciones
químicas que sirven para representar reacciones químicas ocurridas deben ser
congruentes con este principio o ley, que fue enunciada por:
a) Mendeleiv b)
Lavoisier
c) Cannizzaro d)
Bohr
28. En el
balanceo de ecuaciones se representa:
a. La ley de conservación de la masa b.
La ley de gravitación universal
c. El principio de Pascal d. Las leyes de Newton
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29. Es
aquella reacción química que absorbe calor:
a. Endotérmica b.
Balanceo de reacción c.
Exotérmica d. Luz y
calor
30. Es una
reacción química que se producen con desprendimiento de calor
a) Precipitación b) Efervescencia c) Endotérmica d) Exotérmica
