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PAGINA 20 INICIA EN LA PREGUNTA 66 A LA 90
PAGINA 45 INICIA PREGUNTA 157 A LA 181
miércoles, 18 de junio de 2014
martes, 17 de junio de 2014
LABORATORIO EXAMEN ANUAL 2013-2014
Escuela
Sec. 72 “EMMA GODOY”
RE
19EES0104I Zona Escolar 53
EXAMEN
ANUAL TERCER GRADO Fecha _________________________________________________
Profesora:
Martha Alicia Puente González
Alumno___________________________________________________________________________________________Clave:______________
1. Estado
de la materia en el que sus moléculas presentan gran cantidad de energía
cinética:
a)
Sólido b) Líquido c)
Gaseoso
d) Plasma
2. Es el
cambio de estado que experimenta la materia sólida a gaseosa sin pasar por
líquido:
a)
Condensación b) Evaporación c) Fusión d) Sublimación
3. Nombre
que recibe el recorrido que hace el agua desde que se evapora en los océanos
por efecto del calor solar, hasta que regrese a ellos:
a)
Ejemplo de fenómenos químicos
b) Ciclo del nitrógeno
c) Ciclo
del carbón
d) Ciclo del agua
4. ¿En
qué estado de agregación se encuentra el agua (H2O) a una atmosfera de presión
y a -10° C
a)
Sólido
b) Líquido c)
Gaseoso
d) Plasmático
5. ¿Cuál
es el estado de agregación del Bromo (Br) a temperatura25°C y una presión de 1
atm
a)
Sólido
b) Líquido c)
Gaseoso d)
Plasmático
6. Temperatura
de solidificación del agua:
a)
100°C
b) 0°C c)
92°C
d) 78°C
7. La masa
es una propiedad de la materia extensiva. Aunque con nuestros sentidos somos
capaces de “sentir” la masa, ¿cuál de los siguientes instrumentos se utiliza en
el laboratorio químico para medir la masa?
a)
Transportador b)
Osciloscopio
c) Balanza d) Vernier
8. Las
siguientes son propiedades intensivas excepto:
a. Densidad b. Viscosidad c. Masa d. Solubilidad
9. Analiza
los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o
extensiva.
a) La
viscosidad de la miel
b) El
alcohol tiene una densidad menor que el agua pura
c) La masa
de un adolescente es de 60 kg
d) El café azucarado.
a)
Extensivas: C, intensivas: A,
B, D
b)
Extensivas: A, B, D, intensivas: C
c)
Extensivas: A, B, intensivas: C, D
d) Extensivas:
A, D, intensivas: B, C
10. Las
propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia.
¿Cuál es una propiedad intensiva de un diamante.
a) Peso b) Masa c) Dureza d) Volumen
11.Es un
ejemplo de mezcla homogénea:
a) Agua
con aceite b) Agua de mar c) Mayonesa d) Sopa de mariscos
12. ¿Con
cuál de las siguientes sustancias el agua forma una mezcla heterogénea?
a)
Sal
b) Aceite c) Azúcar d) Alcohol
13. Capacidad
de una sustancia llamada soluto para disolverse en otra llamada solvente:
a)
Mezcla
b) Solubilidad
c)
Temperatura
d) Presión
14. ¿Cuál
de las siguientes opciones representa mejor las partículas del azúcar disueltas
en agua?
15. Consiste
en trasvasar un líquido de una mezcla de un recipiente a otro, evitando que
otros componentes sean arrastrados por el líquido:
a)
Destilación
b) Decantación
c) Filtración d)
Sublimación
16. Método
para separar mezclas haciéndolos pasar a través de columnas de un disolvente
adecuado:
a)
Sublimación b)
Destilación c)
Filtración d) Cromatografía
17. Para
separar una mezcla de Agua (H2O) y Azufre (S) se hace pasar dicha mezcla en un
medio poroso, quedando el azufre en el medio poroso mientras que el agua pasa.
¿Cuál es este método de separación?
a)
Filtración
b) Imantación
c) Decantación d)
Centrifugación
18. Método
más común utilizado en nuestra ciudad para purificar el agua:
a)
Cloración b)
Ebullición
c) Filtración
d) Sedimentación
19.
¿Cuál de los siguientes compuestos es el principal causante del efecto
invernadero?
a) H2O b)CO2
c) CO d) O3
20. ¿Qué tipo de sustancias que usan
los vehículos de motor contaminan el planeta?
a) Ácidos orgánicos y alcoholes b)
Hidrógeno y electricidad
c)
Diesel y gasolinas d) Leña y vapor
21. Al
aumentar la concentración de una solución, se aumenta la cantidad de soluto. Se
tienen cuatro soluciones de alcohol CH3-CH2-OH (soluto) y agua H20 (solvente).
¿Cuántos ml de alcohol deberá tener una solución de 100ml para tener una concentración del 25% de CH3-CH2-OH?
Recuerda:
%en volumen = ml de soluto x 100/100ml de solución.
a)
25ml
b) 30ml
c) 35ml d) 40ml
22. El
Índice Metropolitano de la Calidad del Aire (IMECA) obtenido en una gran
metrópoli indica una concentración de monóxido de carbono (CO) de 11ppm. ¿Cuál
de las siguientes opciones corresponde a dicha concentración?
a) 11
partes de CO en 1 000 000 partes de aire
b) 11
partes de CO en 100 000 partes de aire
c) 11
partes de CO en 10 000 partes de aire
d) 11
partes de CO en 1 000 partes de aire.
23.Lavoisier
creía que el aire estaba compuesto de dos gases, uno de ellos favorecía la
combustión el otro no (Nitrógeno). ¿Cuál era el otro gas?
a)
Hidrógeno b)
Oxígeno c) Cloro d) Helio
24. Proceso
en el cual las sustancias se transforman totalmente:
a) Cambio
físico b) Reacción
química c) Mezcla
homogénea d) Fórmula
química
25. ¿Cuál
delos siguientes científicos postuló en la representación del átomo
trayectorias circulares y una cuantización?
a) Bohr b)
Dalton
c) Thomson
d) Rutherford
26. Joel
expone su trabajo sobre la regla que dice lo siguiente: los átomos se
estabilizan al completar con electrones sus últimos niveles de energía y se
vuelve estable.
a) 4
b) 8 c) 12
d) 16
27. Observa el esquema que representa una reacción química.
 |
28 ¿A quién se debe esta forma de representar esta estructura?
a) Lewis b) Dalton c) Kekulé d) Thomson
29.
Son representaciones simbólicas de los compuestos químicos:
a)
Símbolos b)
Figuras c)
Estructuras d) Fórmulas
31.
Representación simbólica de una reacción química:
a)
Cambio químico b) Ecuación
química c) Símbolos
atómicos d) Fórmula
química
30.
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la fórmula de un elemento químico?
a) CCl4 b) NH3
c) CO2 d) Br2
32.¿Cuál es la
representación correcta del ión sodio?
a) Na
b) Na-
c) Na+ d)
Na0
33. Propiedad que tienen los metales de hacerse hilos.
a) maleabilidad b) ductilidad c) brillo d) conductividad
térmica
34. Propiedad de los metales de poder hacerse láminas
a) maleabilidad b) ductilidad c) brillo d) conductividad
térmica
35. Mendeleiev ordenó los elementos en la tabla periódica de
acuerdo a su:
a) Número atómico
b) Peso atómico c)
Cantidad de electrones d) Cantidad
de protones
36. En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev acomodó los elementos
conocidos en su época de acuerdo a su número de masa atómica, lo que le
permitió predecir propiedades de elementos no conocidos hasta entonces. ¿Cuál
es uno de los tres elementos que posteriormente se ubicaron en uno de los
huecos que Mendeleiev en su tabla.
a) Pb
b) Ge c)
Fr
d) Re
37. ¿Quién fue el científico que se basó en la periodicidad de las
propiedades de los elementos?
a) Moseley b)
Newlands c)
Döbereiner
d) Mendeleiv
38. En la tabla periódica moderna, ¿cuál de las siguientes
propiedades se tomó en cuenta para el acomodo de los elementos?
a) Masa atómica b) Peso atómico c) Masa molecular d) Número atómico
39. Nombre
que reciben las hileras horizontales en la tabla periódica:
a)
Grupo b)
Período c)
Nivel
d) Casilleros
41. Nombre
que reciben las hileras verticales en la tabla periódica:
a)
Grupo b)
Período c)
Nivel
d) Casilleros
40. Único
metal líquido:
a)
Cromo b)
Hierro c) Mercurio d) Bromo
42. Son
dúctiles, maleables, y tienen puntos de fusión altos:
a)
Metales b)
No metales c) Gases
raros d) Líquidos
43. Se
combinan con el oxígeno y forman anhídridos que con agua forman ácidos:
a)
Metales
b) No metales
c) Gases raros
d) Líquidos
44. La
familia IIA recibe el nombre de:
a)
Alcalinos
b) Alcalinotérreos
c) Carbónidos d) Nitrogenitos
45. Son
ejemplos de no metales excepto:
a)
Carbono b)
Azufre
c) Hierro d) Oxígeno
46. Es el
nombre que recibe la siguiente fórmula
NaCl:
a) Cloruro de Sodio b) Sodio y Potasio c) Clorito de Potasio d) Clorato de Litio
47. Símbolos
del Sodio, cloro y Plata:
a) N, C, Ag b) Na, Cl,
Ag c) So,
Cl, P d) So,
C, Pl
48. Si un
elemento tiene 16 protones, ¿cuántos electrones tendrá?
a) 4 b)
8
c) 12 d) 16
49. CnH2n+1
es la fórmula general con la cual se identifica a los:
a) Alcanos b)
Alquenos
c) Alquinos d) Alcoholes49.
Es la suma de los pesos de los neutrones y protones que se encuentran en el
núcleo de un átomo:
a) Número
atómico b)
Peso atómico
c) Valencia d) Isótopo
50. Es la
doceava parte del peso patrón referido al átomo de carbono:
a) Peso del
electrón b)
Masa del protón
c) U.M.A. d) Peso nuclear
51. Es la masa molecular expresada en gramos
a) Mol
b) U.M.A. c)
Peso atómico d) Número
atómico
52. Postulado que nos dice: “Toda la materia esta formada por
pequeñas partículas las cuales no se pueden subdividir, denominadas átomos”.
a) Moseley b) Mendeleiev c) Dalton d) Newton
53. Hay
elementos que forman parte de nuestro cuerpo y son muy abundantes en la
naturaleza. ¿Cuál es la opción que representa exclusivamente a dichos
elementos.
a) C,H,O,N,P y S b) Ag, Cl, Br, Pb y At c) Mn, Bh, As, Sb y Bi d) Be, Mg, Al, Sr y Ba
54. El agua (H2O)
tiene un enlace covalente en su molécula. ¿Cuáles la estructura de Lewis que
representa correctamente ese enlace?
55. En la
clase de Ciencias III, la maestro Martha preguntó a sus alumnos por una de las
características de los enlaces covalentes. ¿Quién de ellos contestó
correctamente?
a) Olga: Se
forman iones con diferente carga.
b) Hilda: Se
transfiere un electrón de un átomo al otro.
c) Hugo:
Sólo se presenta entre un metal y un no metal.
d) Óscar: Sólo
se presenta entre elementos no metálicos.
56. El
enlace iónico se define como una transferencia de electrones. ¿En cuál de los
siguientes compuestos se presenta este tipo de enlace?
a) H2O b)
NaCl c) Cl2 d) N2
57.¿En cuál de las actividades siguientes se
presenta el fenómeno de la efervescencia?
a) En la elaboración del queso. b) En la fabricación
de vinagre.
c) En la descomposición de la mantequilla. d)
Curación de heridas con agua oxigenada.
58. Reacción que ocurre entre un combustible y un
comburente en presencia de una flama dando como producto el desprendimiento de
calor:
a) Corrosión b) Combustión c) Hidrogenación d) Halogenación
59. En la siguiente ecuación
química, ¿cómo se llama el producto obtenido?
4 Al +
3 O2 2 Al2 O3
a)
Óxido de aluminio b) Aluminio de oxígeno c) Oxígeno de aluminio d) Hidróxido de aluminio
60 La materia no se crea ni se destruye,
solo se transforma:
A. Ley de las proporciones definidas
B. Ley de la conservación de la masa
C. Ley de las proporciones múltiples
D. Ley de los pesos equivalentes
61. E n todo
proceso químico, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la
masa que se obtiene en los productos. Lo anterior da origen a la Ley o al
principio:
a) de la
conservación de la materia.
b) de la
termodinámica
c) de la
acción de masas.
d) de la
gravedad
62. Cuando
dos elementos se unen entre sí, dando lugar a la formación de varios
compuestos, si el peso de uno de los elementos permanece constante, los pesos
del otro guardan una relación de números enteros simples:
A. Ley de las proporciones múltiples
B. Ley de las proporciones definidas
C. Ley de los pesos equivalentes
D. Ley de la conservación de la energía
Observa la siguiente ecuación química.
63. ¿Cuál
es el coeficiente del agua (H20) para que ésta cumpla con la ley de la
conservación de la masa?
a)
2 b) 4 c) 6 d)8
64. Cuando
se mezcla agua con cal se lleva a cabo una reacción química. ¿Qué tipo de
energía se libera en esta reacción?
a)
Nuclear
b) Eléctrica c)
Potencial
d) Calorífica
65. Si
estuvieras tratando de adelgazar sin dejar de alimentarte sanamente, ¿cuál
pescado consumirías de acuerdo con los
siguientes datos?
66. Pescados
y valores en calorías por 100g.
a) Salomón
fresco 160.
b) atún en aceite 289.
c) Atún
fresco 127
d) trucha 89
67. Un
alumno de 14 años debe de consumir un promedio de 2,400 calorías diarias, de
acuerdo con su nivel de actividad. Si consume un promedio de 3,000 calorías,
¿qué le puede pasar a largo plazo?
a)
Bajar de peso b)
Aumentar de peso c) Mantener
su peso d) Estar sano con ese peso
68. Una profesora de Ciencias III reparte tarjetas por equipos para que
elijan la que representa la masa molecular de un gas. ¿Quién lo hizo
correctamente?
|
|
a) Equipo 1:
b) Equipo 2:
|
|
c) Equipo 3:
d) Equipo 4:
69. La masa molecular
del agua (H20) es 18 uma, ¿Cuál es
la masa de un mol de agua en gramos?
a) 3 b) 9
c) 18
d) 36
70. La tabla
de electronegatividad de Pauling establece los siguientes parámetros para
calcular el tipo de enlace.
Covalente no
polar ΔEN < 0.4
Covalente
Polar 0.4 ≤ EN ≤ 1.7
Iónico ΔEN
≥1.7
Si un
compuesto químico tiene un enlace que tiene una diferencia de
electronegatividad igual a 1.8, ¿qué tipo de propiedad tendrá ese material?
a) Ser de
temperaturas de fusión bajas.
b) Ser malos
conductores del calor.
c) Tener
bajos puntos de ebullición
d) Tener
altos puntos de fusión
71. Jorge
reúne varios productos inorgánicos y orgánicos. ¿Cuál de ellos contiene una
base?
a) Uvas b) Vinagre c) Leche de Magnesia d) Bebidas carbonatadas
72. ¿Qué
elemento químico se le ha añadido a la sal (NaCl) para evitar algunas
enfermedades, entre ellas el bocio?
a) Yodo b)
Potasio
c) Aluminio d) Magnesio
73. En el
laboratorio se va a realizar una práctica para formar una sustancia básica
haciendo reaccionar:
Óxido
Básica +
H2O
a) Un
ácido b) Un
óxido c) Un
hidróxido d)
Un Monóxido
74. Es el
producto principal entre la reacción de un ácido y una base:
a)
Óxido
b) Sal
c) Antihídrido d) Hidruro
75. De
acuerdo con el modelo de Arrhenius, ¿cuál es el tipo de iones que se forman
cuando se disuelve una base en agua?
a) H-
b) H+ c) OH- d) OH+
76. Según
Arrhenius son sustancias que en disolución acuosa liberan (H+):
a) Bases b) Ácidos c) Mezclas d) Compuestos
77. Según Bronsted-Lowry son sustancias aceptoras
de protones:
a)
Ácidos b)
Mezclas
c) Bases d) Compuestos
78. Para
combatir el exceso de acidez en el estómago y que ocurra una reacción como la
siguiente:
Ácido +
Base
Sal + Agua
79. ¿Cuál
sustancia es adecuada?
a) HCl
b) CaO c) Mg(OH)2 d)
CO2
80. Es el
nombre que recibe la siguiente fórmula
NaCl:
a) Cloruro de Sodio b) Sodio y Potasio c) Clorito de Potasio d) Clorato de Litio
81. El papá de
Hugo sufre de acidez estomacal y para neutralizar sus efectos compra un
antiácido que produce la siguiente reacción:
82¿Cuál es
la propiedad que tiene el antiácido que neutraliza al ácido clorhídrico (HCl)
que se produce en el estómago?
a) Forma un
ácido y una Sal
b) Reaccionar con bases para formar una sal más agua.
c) Reacciona
con los ácidos formando sal yagua d) Ser extremadamente
corrosivos.
83. Miguel
dejó por accidente la pala en el jardín de su casa en la temporada de lluvias.
¿Qué tipo de sustancia se formó al reaccionar el metal de la cuchara que tiene
la pala con el oxígeno del agua?
a)
Ácido b) Óxido c)
Hidróxido d) Anhídrido
84. En la
siguiente ecuación química:
 |
85. ¿Cuántos
electrones ganó el Cl-1 al combinarse con el Hidrógeno para formar el ácido
clorhídrico, componente del jugo gástrico producido por el estómago?
a) 4 b) 3 c) 2
d) 1
86. ¿Cuál de
los siguientes ácidos que se formaron mediante una reacción redox forma parte de la lluvia ácida?
a)
H3PO4 b) HNO3 c)HBr d)HCl
87. Nombre que reciben el conjunto de pilas conectadas en serie:
A.Celda B.Batería
C.Pila D. Electrolito
88.
Sustancias que no permiten el paso de corriente eléctrica:
A.Conductor B. Superconductor
C.Aislante D.Cobre
89.
Capacidad que tienen algunas sustancias para conducir calor y electricidad:
a) Dureza B. Aislante
C. Conductividad D.Fragilidad
90. Sustancias
que fundidas o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica:
A.Conductor B. Aislante C.No Electrolito D.Electrolito
91. Nombre
que reciben las celdas electroquímicas que producen electricidad:
A. Electrolito B.Pilas C. Conductor D.Conductividad
92. Son
sustancias que disueltas en agua conducen la corriente eléctrica:
A. Metales B. Plásticos C. Electrolitos D. Madera
93.
El maestro de Ciencias III mostró al grupo la siguiente imagen, al
explicar las propiedades de algunos materiales.
Obsérvala.
¿Cuál de los siguientes materiales posee
esa estructura atómica y molecular?
 |
a) Los cuarzos b) Los polímeros c) Las cerámicas d) Las aleaciones
94.
¿Cuál de los objetos en el trabajo de estructuras metálicas de Don Jorge, a
largo plazo, pueden dañar su salud?
95. Consiste en la pérdida excesiva de
agua en un ser vivo y puede ser causante de su muerte:
A. Hidratación B. Deshidratación C. Oxigenación 8D. Nutrición
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